Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c02
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
293
345
414
690
828
Official Explanation / Community Explanations
A resposta correta é 690 kg. Para calcular a massa de ácido salicílico necessária, primeiro determina-se a massa total de AAS necessária: 900.000 comprimidos×500 mg/comprimido=450.000.000 mg=450 kg de AAS. Como o rendimento da síntese é de 50%, a massa teórica de AAS que deveria ser produzida é o dobro: 0,5450 kg=900 kg. A partir da estequiometria da reação (1:1 entre ácido salicílico e AAS), calcula-se a massa de ácido salicílico: (180 g/mol138 g/mol)×900 kg=0,7667×900 kg=690 kg. As alternativas 293 kg e 345 kg resultam de erros como não considerar o rendimento ou inverter a proporção molar. A alternativa 414 kg corresponde a 0,5×828 kg, um erro comum. A alternativa 828 kg seria a massa se o rendimento fosse 100% e sem considerar a proporção correta.