Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c04

A mancha avermelhada é formada pela deposição de cobre metálico ($\text{Cu}$) sobre a faca de ferro. Isso ocorre porque o ferro ($\text{Fe}$) é mais reativo que o cobre, ou seja, o $\text{Fe}$ tem menor potencial de redução ($E^{\circ }=-0,44\text{ V}$) do que o ${\text{Cu}}^{2+}$ ($E^{\circ }=+0,34\text{ V}$). Assim, o ferro sofre oxidação (perde elétrons) e o ${\text{Cu}}^{2+}$ sofre redução (ganha elétrons), formando $\text{Cu}$ metálico (avermelhado). A reação global balanceada é: $3{\text{ Cu}}^{2+}\text{ (aq)}+2\text{ Fe (s)}\to 3\text{ Cu (s)}+2{\text{ Fe}}^{3+}\text{ (aq)}$. As demais alternativas estão incorretas: A envolve ${\text{Ca}}^{2+}$ e ${\text{Cu}}^{+}$, mas o ${\text{Ca}}^{2+}$ tem potencial muito negativo ($-2,87\text{ V}$) e não reduziria ${\text{Cu}}^{+}$; B envolve ${\text{Ca}}^{2+}$ reduzindo ${\text{Fe}}^{2+}$, mas o ${\text{Ca}}^{2+}$ não reduz ${\text{Fe}}^{2+}$ espontaneamente; C mostra ${\text{Cu}}^{2+}$ oxidando ${\text{Fe}}^{2+}$ a ${\text{Fe}}^{3+}$, mas o ferro na faca é $\text{Fe}$ metálico, não ${\text{Fe}}^{2+}$; D mostra ${\text{Ca}}^{2+}$ oxidando $\text{Fe}$ metálico, mas o ${\text{Ca}}^{2+}$ tem potencial muito menor que o $\text{Fe}$, não ocorrendo espontaneamente.