Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c04
Question Statement
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
#Termoquímica
Medium
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
A
-106
B
-94,0
C
-82,0
D
-21,2
Correct
E
-16,4
Official Explanation / Community Explanations
A queima de 1 g de bio-óleo produzindo CO2 e H2O líquida libera ΔH1=−19,0 kJ. Para obter H2O gasosa, é necessário fornecer energia para vaporizar a água, o que corresponde a ΔH2=+2,2 kJ/g (já que a conversão de gás para líquido libera 2,2 kJ/g, o inverso absorve energia). Assim, a entalpia para queimar 1 g produzindo H2O gasosa é: ΔH=ΔH1−ΔH2=−19,0−(+2,2)=−21,2 kJ/g. Para 5 g, multiplica-se: 5×(−21,2)=−106 kJ. Portanto, a resposta correta é -106 kJ.
A alternativa -94,0 kJ corresponde a 5×(−18,8) (erro de sinal ou cálculo). A alternativa -82,0 kJ corresponde a 5×(−16,4) (erro de subtração). A alternativa -21,2 kJ é o valor para 1 g, não para 5 g. A alternativa -16,4 kJ é o valor de ΔH1 para 1 g menos ΔH2 para 1 g, mas com sinal trocado.
