Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c06

A meta é reduzir a emissão de ${\text{CO}}_2$ em 1 kg por dia. A combustão completa do butano (${\text{C}}_4{\text{H}}_{10}$) é: $2{\text{C}}_4{\text{H}}_{10}+13{\text{O}}_2\to 8{\text{CO}}_2+10{\text{H}}_2\text{O}$. A proporção molar entre butano e ${\text{CO}}_2$ é de 2:8, ou seja, 1 mol de butano produz 4 mols de ${\text{CO}}_2$. Massas molares: ${\text{C}}_4{\text{H}}_{10}=58\text{ g/mol}$, ${\text{CO}}_2=44\text{ g/mol}$. Para emitir 1 kg (1000 g) de ${\text{CO}}_2$, calcula-se a quantidade de butano: $n_{{\text{CO}}_2}=\frac{1000\text{ g}}{44\text{ g/mol}}\approx 22,73\text{ mol}$. Como 1 mol de butano produz 4 mols de ${\text{CO}}_2$, $n_{\text{butano}}=\frac{22,73}{4}\approx 5,68\text{ mol}$. Massa de butano: $5,68\text{ mol}\times 58\text{ g/mol}\approx 329,44\text{ g}=0,33\text{ kg}$. Portanto, a resposta correta é 0,33 kg. As demais alternativas estão incorretas: 0,25 kg resultaria de um cálculo errado (talvez usando proporção 1:1); 1,0 kg ignora a estequiometria; 1,3 kg e 3,0 kg superestimam a massa necessária.