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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c11

Question Statement
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
#neutralização
#estequiometria
#ácido sulfúrico
#carbonato de cálcio
#impacto ambiental
Medium

Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO₃), na região atingida.

A equação química que representa a neutralização do H₂SO₄ por CaCO₃, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO₃, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de

Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO₃, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de

A

100

B

200

C

300

D

400

E

500

Correct

Official Explanation / Community Explanations

A questão envolve o cálculo da massa de calcário necessária para neutralizar 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (), considerando que o calcário possui 80% de carbonato de cálcio (). A reação de neutralização é: . As massas molares são: e . A proporção estequiométrica é 1:1, ou seja, 98 g de reagem com 100 g de . Para 10.000 toneladas de , a massa de puro necessária é: . Como o calcário tem apenas 80% de , a massa total de calcário é: . Cada caminhão carrega 30 toneladas, então o número de caminhões é: . O valor mais próximo é 500. As demais alternativas (100, 200, 300, 400) são inferiores ao necessário, pois subestimam a massa de calcário requerida.