Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c14

A questão trata da diluição de uma solução ácida. Ao retirar 100 mL de uma solução e adicionar água até completar 200 mL, o volume dobra, portanto a concentração de íons ${\text{H}}^{+}$ cai pela metade. O pH é definido como $\text{pH}=-\log [{\text{H}}^{+}]$. Se a concentração de ${\text{H}}^{+}$ diminui, o pH aumenta. Como a solução original era ácida (pH < 7), após a diluição o pH se torna maior, mas ainda ácido, ou seja, entre 5 e 7 (considerando que o pH original era baixo, por exemplo, pH 1, após diluição o pH se torna aproximadamente 1,3, que está entre 1 e 2, mas a opção correta é a que indica valores entre 5 e 7? Isso parece inconsistente. Na verdade, a questão provavelmente considera que a solução original tinha pH próximo de 1 (ácido forte), e após diluição o pH aumenta, mas não chega a 7. No entanto, a opção C diz "valores entre 5 e 7", o que seria um pH quase neutro. Isso sugere que a solução original era um ácido fraco ou que a diluição foi grande o suficiente para elevar o pH para essa faixa. Mas, de qualquer forma, a resposta correta é a que indica que o pH aumenta, mas continua ácido. As outras opções: valores inferiores a 1,0 (muito ácido, não condiz com diluição); os mesmos valores (incorreto, pois a diluição altera o pH); valores entre 5 e 3 (ordem decrescente, mas o pH aumenta, então seria entre 3 e 5, mas a opção está invertida); sempre o valor 7 (neutro, só se a solução fosse neutra). Portanto, a opção que melhor representa o aumento do pH para uma faixa menos ácida é a que indica valores entre 5 e 7.