Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e354b
A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.
O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
I
II
III
IV
V
Official Explanation / Community Explanations
Análise do Equilíbrio Químico do Esmalte Dental
A resposta correta é a alternativa D) IV.
1. O Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier
A questão gira em torno do equilíbrio químico da hidroxiapatita, o principal componente do esmalte dental:
Ca₅(PO₄)₃OH(s) + H⁺(aq) ⇌ 5 Ca²⁺(aq) + 3 PO₄³⁻(aq) + H₂O(l)
- Desmineralização (→): É a reação direta, onde o esmalte sólido reage com íons H⁺ (ácido) e se dissolve, fragilizando o dente. * Mineralização (←): É a reação inversa, onde os íons em solução se recombinam para formar o esmalte sólido, fortalecendo o dente.
O Princípio de Le Chatelier afirma que, se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema se ajustará para neutralizar essa perturbação. No nosso caso, o íon H⁺ é um reagente no processo de desmineralização.
2. A Relação entre pH e Desmineralização
- De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um reagente (H⁺), o equilíbrio se deslocará para a direita para consumir esse excesso. Deslocar para a direita significa favorecer a desmineralização. * A concentração de íons H⁺ está diretamente relacionada ao pH. Um aumento na concentração de H⁺ significa que o meio se torna mais ácido, o que corresponde a uma diminuição do pH.
Portanto, a conclusão é clara: quanto menor o pH, mais ácido é o meio, e maior será a tendência de desmineralização do esmalte.
3. Análise da Tabela de Cremes Dentais
A questão pergunta qual creme dental promove a maior desmineralização. Com base na conclusão anterior, devemos procurar o creme dental com o menor pH.
Analisando a tabela: * Creme dental I: pH = 9,5 (Básico) * Creme dental II: pH = 11,0 (Básico) * Creme dental III: pH = 7,7 (Levemente básico) * Creme dental IV: pH = 6,9 (Levemente ácido) * Creme dental V: pH = 7,3 (Levemente básico)
O creme dental com o menor pH é o IV, com um valor de 6,9. Por ser o único com pH abaixo de 7,0 (neutro), ele é o único que adiciona íons H⁺ ao meio bucal, deslocando o equilíbrio no sentido da desmineralização.
4. Conclusão
Considerando que a desmineralização é intensificada em meio ácido (baixo pH), o creme dental IV, com pH 6,9, é o que mais promove a fragilização do esmalte do dente entre as opções apresentadas.