Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5beb

A resposta correta é o íon amônio (${\text{NH}}_4^{+}$). Em solos ácidos (baixo $\text{pH}$), a alta concentração de íons ${\text{H}}^{+}$ favorece a protonação da amônia (${\text{NH}}_3$), formando o íon amônio (${\text{NH}}_4^{+}$). A reação é: ${\text{NH}}_3+{\text{H}}^{+}\to {\text{NH}}_4^{+}$. Portanto, em $\text{pH}$ baixo, o equilíbrio se desloca para a formação de ${\text{NH}}_4^{+}$.

A opção ${\text{N}}_2$ (A) está incorreta porque o nitrogênio molecular é estável e sua formação não é favorecida pela acidez; a fixação do ${\text{N}}_2$ ocorre por processos biológicos ou industriais, independentemente do $\text{pH}$.

A opção ${\text{NH}}_3$ (B) está incorreta porque, em meio ácido, a amônia é protonada, formando ${\text{NH}}_4^{+}$. A amônia predomina em $\text{pH}$ alcalino.

A opção ${\text{NO}}_2^{-}$ (D) está incorreta porque o nitrito é um intermediário da nitrificação, processo que ocorre em $\text{pH}$ neutro a alcalino; em $\text{pH}$ baixo, a nitrificação é inibida.

A opção ${\text{NO}}_3^{-}$ (E) está incorreta porque o nitrato é o produto final da nitrificação, também inibida em $\text{pH}$ ácido. Além disso, o nitrato não é favorecido pela acidez.