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No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

Para resolver esta questão, precisamos analisar o pH da solução preparada e as necessidades nutricionais das plantas a partir da tabela fornecida.

1. Diagnóstico do pH:

O pH ideal para o cultivo de alface situa-se entre 5,5 e 6,5 (faixa levemente ácida).
A solução preparada pelo produtor apresenta um pH de 4,3, o que significa que está excessivamente ácida (alta concentração de íons $H^{+}$ ).
Para corrigir esse pH e trazê-lo para a faixa ideal (elevar o pH), o produtor deve adicionar uma substância de caráter básico (alcalino), que consuma os íons $H^{+}$ em excesso.

2. Análise das alternativas sob a ótica químico-biológica:

A) Ácido fosfórico ( $H_{3} PO_{4}$ ): É um ácido. Sua adição liberaria ainda mais íons $H^{+}$ , diminuindo ainda mais o pH da solução (tornando-a mais ácida). Incorreta.
B) Sulfato de cálcio ( $CaSO_{4}$ ): É um sal neutro derivado de uma base forte ( $Ca(OH)_{2}$ ) e um ácido forte ( $H_{2} SO_{4}$ ). Sua dissolução não altera significativamente o pH da solução. Incorreta.
C) Óxido de alumínio ( $Al_{2} O_{3}$ ): Além de ser praticamente insolúvel em água nessa faixa de pH, o alumínio ( $Al^{3 +}$ ) é um elemento extremamente tóxico para as plantas, prejudicando o crescimento das raízes. Incorreta.
D) Cloreto de ferro(II) ( $FeCl_{2}$ ): É um sal que sofre hidrólise ácida na água, liberando íons $H^{+}$ e diminuindo o pH da solução, além de não ser uma base. Incorreta.
E) Hidróxido de potássio ( $KOH$ ): É uma base forte que se dissocia completamente em água, liberando íons hidroxila ( $OH^{-}$ ):
$KOH_{(a q)} \to K_{(a q)}^{+} + OH_{(a q)}^{-}$
As hidroxilas ( $OH^{-}$ ) reagem com os íons hidrogênio ( $H^{+}$ ) livres na solução ácida para formar água ( $H_{2} O$ ), neutralizando a acidez e elevando o pH para a faixa ideal.

3. Confirmação nutricional pela tabela:
Analisando a tabela de composição, observamos que a solução preparada possui uma concentração de potássio ( $K^{+}$ ) de 3,5 mmol/L, valor bem abaixo do recomendado pela referência (6,0 mmol/L).

Ao utilizar o hidróxido de potássio ( $KOH$ ), o produtor resolve dois problemas simultaneamente:

Eleva o pH da solução para a faixa adequada de cultivo.
Fornece o nutriente potássio ( $K^{+}$ ), que estava em déficit na solução preparada, sem introduzir elementos nocivos ao vegetal.

Ciências Humanas e suas Tecnologias Question #019f6986

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