Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019f6986

Para que ocorra uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry com o hidróxido de sódio ($\text{NaOH}$), que é uma base forte, o pesticida em questão deve apresentar propriedades ácidas significativas. Na teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma espécie química capaz de doar um próton (${\text{H}}^{+}$).

Em química orgânica, os compostos que apresentam caráter ácido forte o suficiente para reagir de forma perceptível com o $\text{NaOH}$ (uma base forte, que libera íons hidróxido ${\text{OH}}^{-}$) são principalmente:

1. Ácidos carboxílicos (contendo o grupo $-\text{COOH}$): reagem prontamente com $\text{NaOH}$ para formar carboxilatos de sódio (sais solúveis) e água.
2. Fenóis (grupo $-\text{OH}$ ligado diretamente a um anel aromático): embora sejam ácidos mais fracos que os ácidos carboxílicos, também possuem acidez suficiente para reagir com o $\text{NaOH}$, formando fenolatos.

O pesticida III possui em sua estrutura uma dessas funções químicas ácidas (um grupo fenólico). A reação de neutralização ocorre da seguinte forma:

$\text{R-OH}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{R-O}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$

Os demais compostos apresentados (I, II, IV e V) pertencem a funções orgânicas que não possuem hidrogênios ionizáveis com caráter ácido suficiente para reagir com o $\text{NaOH}$ (como éteres, ésteres, aminas, hidrocarbonetos halogenados, etc.). Portanto, apenas o pesticida III fornecerá um teste positivo mediante a adição de hidróxido de sódio.