Pregunta de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5c01
Enunciado de la Pregunta
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
#Termoquímica
Medio
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=−2800 kJ
Considere as massas molares (em g⋅mol−1): H=1; C=12; O=16.
Na oxidação de 1,0 g de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
A
6,2.
Correcto
B
15,6.
C
70,0.
D
622,2.
E
1120,0.
Explicación Oficial / Explicaciones de la Comunidad
A questão envolve calcular a energia liberada na oxidação de 1,0 g de glicose, considerando que apenas 40% dessa energia é aproveitada para atividade muscular. Primeiro, calcula-se a massa molar da glicose (C6H12O6): 6×12+12×1+6×16=72+12+96=180 g/mol. A entalpia da reação é −2800 kJ por mol de glicose, ou seja, 180 g liberam 2800 kJ. Para 1,0 g, a energia total liberada é 180 g2800 kJ≈15,56 kJ. Desse total, 40% é destinado à atividade muscular: 0,40×15,56 kJ≈6,22 kJ. O valor mais próximo é 6,2 kJ.
A alternativa que indica 15,6 kJ corresponde à energia total liberada por grama, sem aplicar o rendimento de 40%. A opção 70,0 kJ resulta de um erro comum: dividir 2800 por 40 (em vez de 180) ou confundir porcentagem. O valor 622,2 kJ surge ao multiplicar 2800 por 0,4 e depois por 0,555 (ou erro similar). Já 1120,0 kJ é 40% de 2800, ignorando a massa de 1 g. Portanto, apenas o cálculo correto leva a 6,2 kJ.
