Pregunta de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5c02

A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) produz, como produtos principais, gás cloro (${\text{Cl}}_2$) no ânodo e hidróxido de sódio ($\text{NaOH}$) na solução. No cátodo, ocorre a redução da água, gerando gás hidrogênio (${\text{H}}_2$) e íons hidroxila (${\text{OH}}^{-}$). Portanto, o hidrogênio molecular é o produto secundário obtido no processo.

• A alternativa que aponta o vapor de água está incorreta, pois a água não é um produto da eletrólise; ela é o solvente e pode evaporar, mas não é um produto eletrolítico.
• A alternativa que aponta o oxigênio molecular está incorreta, pois a oxidação da água no ânodo produziria oxigênio, mas no processo descrito, o ânodo é de platina ou grafite e a oxidação preferencial é a do íon cloreto, formando cloro, e não oxigênio.
• A alternativa que aponta o hipoclorito de sódio está incorreta, pois o hipoclorito de sódio ($\text{NaClO}$) é formado pela reação do cloro com o hidróxido de sódio em condições específicas, mas não é um produto direto da eletrólise da solução de NaCl.
• A alternativa que aponta o cloreto de hidrogênio está incorreta, pois o HCl não é formado na eletrólise; os produtos são ${\text{Cl}}_2$, ${\text{H}}_2$ e $\text{NaOH}$.