Pregunta de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5c07
Enunciado de la Pregunta
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
#Estequiometria
Medio
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) -> 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
A
2,0×100 mol
B
2,0×10−3 mol
C
8,0×10−1 mol
D
8,0×10−4 mol
Correcto
E
5,0×10−3 mol
Explicación Oficial / Explicaciones de la Comunidad
A resposta correta é 8,0×10−4 mol. Primeiro, calcula-se a quantidade de matéria de H2O2: n=M⋅V=0,1mol/L×0,020L=2,0×10−3 mol. Pela estequiometria da reação, 5 mol de H2O2 reagem com 2 mol de KMnO4. Assim, a proporção é 52. Então, nKMnO4=52×2,0×10−3=0,8×10−3=8,0×10−4 mol. As demais alternativas estão incorretas: a alternativa 2,0×100 mol é muito alta e não considera a estequiometria; 2,0×10−3 mol corresponde à quantidade de H2O2, não de KMnO4; 8,0×10−1 mol é muito alta; 5,0×10−3 mol resultaria de uma proporção inversa ou erro de cálculo.
