Pregunta de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #01a0f3f7

(Q82) As baterias de Ni-Cd muito utilizadas no nosso cotidiano não devem ser descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como componente do lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias.

Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) como os hidróxidos de íons metálicos ${\text{Cd(OH)}}_{2(\text{s})}$, ${\text{Ni(OH)}}_{2(\text{s})}$, ${\text{Co(OH)}}_{2(\text{s})}$ presentes na bateria, reagem com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons metálicos são solubilizados), após a digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com solventes orgânicos de acordo com a reação:

${\text{M}}_{(\text{aq})}^{2+}+2{\text{ HR}}_{(\text{org})}\rightleftharpoons {\text{MR}}_{2(\text{org})}+2{\text{ H}}_{(\text{aq})}^{+}$

Onde:
${\text{M}}^{2+}={\text{Cd}}^{2+}$, ${\text{Ni}}^{2+}$ ou ${\text{Co}}^{2+}$
$\text{HR}={\text{C}}_{16}{\text{H}}_{34}-{\text{PO}}_2\text{H}$ : identificado no gráfico por X
$\text{HR}={\text{C}}_{12}{\text{H}}_{12}-{\text{PO}}_2\text{H}$ : identificado no gráfico por Y

O gráfico mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.

A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que