Questão de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5bf1

Enunciado da Questão

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

#Termoquímica

Médio

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de $O_{2}$ . Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de $O_{2}$ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) \to 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H_{c} = - 2800 kJ$
$C H_{3} C H (O H) C O O H (s) + 3 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) Δ H_{c} = - 1344 kJ$

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

libera 112 kJ por mol de glicose.

Correta

libera 467 kJ por mol de glicose.

libera 2 688 kJ por mol de glicose.

absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

Explicação Oficial / Explicações da Comunidade

A resposta correta é a que indica liberação de 112 kJ por mol de glicose. Isso ocorre porque, no processo anaeróbico, a glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático, e a energia liberada é a diferença entre a entalpia de combustão da glicose e o dobro da entalpia de combustão do ácido lático (já que são formadas duas moléculas). Calculando: ΔH = -2800 kJ - [2 × (-1344 kJ)] = -2800 kJ + 2688 kJ = -112 kJ, ou seja, libera 112 kJ. As demais alternativas estão incorretas: a que indica 467 kJ não corresponde ao cálculo correto; a de 2 688 kJ corresponde apenas ao dobro da entalpia do ácido lático, sem considerar a glicose; as que indicam absorção de energia (1 344 kJ e 2 800 kJ) estão erradas porque o processo é exotérmico (libera energia), e os valores não correspondem à diferença calculada.