Questão de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5bf1
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
6
8
10
12
14
Explicação Oficial / Explicações da Comunidade
A resposta correta é 10 elétrons na camada de valência do xenônio no difluoreto de xenônio (XeF₂). O xenônio possui originalmente 8 elétrons de valência (configuração 5s²5p⁶). No XeF₂, ele forma duas ligações covalentes com dois átomos de flúor, compartilhando um par de elétrons com cada flúor. Assim, o xenônio utiliza 2 de seus elétrons para as ligações, mas cada ligação contribui com 1 elétron do xenônio e 1 do flúor, totalizando 2 elétrons ligantes. Além disso, o xenônio mantém 3 pares de elétrons não ligantes (6 elétrons). Portanto, o total de elétrons na camada de valência do xenônio é: 2 (ligantes) + 6 (não ligantes) = 8? Cuidado: na contagem de elétrons na camada de valência, consideramos todos os elétrons que pertencem ao átomo, incluindo os compartilhados. No XeF₂, o xenônio tem 2 pares ligantes (4 elétrons compartilhados, mas apenas 2 são do xenônio) e 3 pares não ligantes (6 elétrons). Somando: 2 (elétrons do xenônio nas ligações) + 6 (não ligantes) = 8? Isso daria 8, mas a resposta é 10. Por quê? Porque na fórmula de Lewis, contamos todos os elétrons ao redor do átomo, incluindo os pares compartilhados integralmente. Cada ligação covalente conta como 2 elétrons na camada de valência de cada átomo. Assim, o xenônio tem 2 ligações (4 elétrons) e 3 pares não ligantes (6 elétrons), totalizando 10 elétrons. Isso mostra uma expansão do octeto, comum em elementos do terceiro período em diante. As alternativas incorretas: 6 elétrons (ignoraria os pares não ligantes), 8 elétrons (consideraria apenas o octeto, sem expansão), 12 elétrons (excesso, como se houvesse mais ligações ou pares), 14 elétrons (excesso ainda maior).