Questão de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5bea

A resposta correta é $32\%$. O ganho percentual em massa é calculado pela razão entre a massa de água absorvida e a massa inicial do cloreto de cálcio anidro, multiplicada por $100$. A reação de hidratação é: ${\text{CaCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{CaCl}}_2\cdot 2{\text{H}}_2\text{O}$. A massa molar da água é $18\text{ g/mol}$, então $2\text{ mols}$ de água têm massa $36\text{ g}$. A massa molar do ${\text{CaCl}}_2$ anidro é $111\text{ g/mol}$. O ganho percentual é $\frac{36}{111}\times 100\approx 32,43\%$, arredondando para $32\%$.

A alternativa que aponta $14\%$ está incorreta porque corresponde a um cálculo equivocado, talvez considerando apenas $1$ molécula de água ($\frac{18}{111}\approx 16\%$, que também não é o caso). A alternativa $16\%$ também está errada, pois seria o ganho se houvesse apenas $1$ molécula de água. A alternativa $24\%$ não corresponde a nenhuma proporção estequiométrica simples. A alternativa $75\%$ está incorreta, pois seria o ganho se a massa de água fosse maior que a do sal, o que não ocorre.