Questão de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #01a0f3f7

(Q73) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% $\text{Pb}$, 3% $\text{PbO}$, 17% ${\text{PbO}}_2$ e 36% ${\text{PbSO}}_4$. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de $6\text{ kg}$, onde 19% é ${\text{PbO}}_2$, 60% ${\text{PbSO}}_4$ e 21% $\text{Pb}$. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.

Para reduzir o problema das emissões de ${\text{SO}}_{2(\text{g})}$, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no ${\text{PbSO}}_4$ é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$) $1\text{ M}$ a $45^{\circ }\text{C}$, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

${\text{PbSO}}_4+{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3\to {\text{PbCO}}_3+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$

Dados: Massas Molares em g/mol $\text{Pb}=207$; $\text{S}=32$; $\text{Na}=23$; $\text{O}=16$; $\text{C}=12$

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de $6\text{ kg}$, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de ${\text{PbCO}}_3$ é obtida?