Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5c04
Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
formação de óxidos de caráter ácido.
evaporação do indicador fenolftaleína.
vaporização de parte da água do frasco.
vaporização dos gases de caráter alcalino.
aumento do pH da solução no interior do frasco.
Official Explanation / Community Explanations
A cor rosa da fenolftaleína indica que o meio está básico (pH > 8,2), devido à presença de bicarbonato de sódio (NaHCO3) que, em água, libera íons OH−, tornando a solução alcalina. Ao queimar o palito de fósforo, ocorre a combustão do enxofre presente na cabeça do fósforo, formando dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3), que são óxidos ácidos. Esses óxidos reagem com a água formando ácidos (H2SO3 e H2SO4), que neutralizam a base, diminuindo o pH da solução para abaixo de 8,2, fazendo a fenolftaleína perder a cor rosa. Portanto, a explicação correta é a formação de óxidos de caráter ácido.
A alternativa que menciona a evaporação do indicador está incorreta, pois a fenolftaleína não evapora nas condições do experimento; ela permanece na solução. A vaporização de parte da água não altera significativamente o pH, e a cor rosa não desapareceria apenas por isso. A vaporização dos gases de caráter alcalino também não ocorre, pois os gases produzidos na combustão são ácidos, não alcalinos. Por fim, o pH da solução diminui, e não aumenta, devido à neutralização dos íons OH− pelos ácidos formados.