Pregunta de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5c04

A cor rosa da fenolftaleína indica que o meio está básico (pH > 8,2), devido à presença de bicarbonato de sódio (${\text{NaHCO}}_3$) que, em água, libera íons ${\text{OH}}^{-}$, tornando a solução alcalina. Ao queimar o palito de fósforo, ocorre a combustão do enxofre presente na cabeça do fósforo, formando dióxido de enxofre (${\text{SO}}_2$) e trióxido de enxofre (${\text{SO}}_3$), que são óxidos ácidos. Esses óxidos reagem com a água formando ácidos (${\text{H}}_2{\text{SO}}_3$ e ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$), que neutralizam a base, diminuindo o pH da solução para abaixo de 8,2, fazendo a fenolftaleína perder a cor rosa. Portanto, a explicação correta é a formação de óxidos de caráter ácido.

A alternativa que menciona a evaporação do indicador está incorreta, pois a fenolftaleína não evapora nas condições do experimento; ela permanece na solução. A vaporização de parte da água não altera significativamente o pH, e a cor rosa não desapareceria apenas por isso. A vaporização dos gases de caráter alcalino também não ocorre, pois os gases produzidos na combustão são ácidos, não alcalinos. Por fim, o pH da solução diminui, e não aumenta, devido à neutralização dos íons ${\text{OH}}^{-}$ pelos ácidos formados.