Ciências da Natureza e suas Tecnologias Question #019e5beb
Question Statement
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
#Estequiometria / Titulação
Medium
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol⋅L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
A
1,8 g⋅L−1
B
2,4 g⋅L−1
Correct
C
3,6 g⋅L−1
D
4,8 g⋅L−1
E
9,6 g⋅L−1
Official Explanation / Community Explanations
A resposta correta é 2,4 g⋅L−1. Para resolver, calcula-se a quantidade de matéria de NaOH consumida: n(NaOH)=0,10 mol/L×0,0080 L=8,0×10−4 mol. Pela estequiometria da reação (1 mol de ácido tartárico reage com 2 mols de NaOH), a quantidade de ácido é n(aˊcido)=4,0×10−4 mol. A massa molar do ácido tartárico (C4H6O6) é 150 g/mol, então massa=4,0×10−4 mol×150 g/mol=0,060 g em 25,0 mL. Convertendo para g/L: 0,025 L0,060 g=2,4 g/L. As demais alternativas resultam de erros comuns: 1,8 g/L (esquecendo de dividir por 2 na estequiometria), 3,6 g/L (usando volume de NaOH como 12 mL ou massa molar errada), 4,8 g/L (multiplicando por 2 em vez de dividir), 9,6 g/L (não convertendo mL para L corretamente).
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