De acordo com a Constituição Federal, é competência dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos de que parte desse lixo acaba...

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Explicação Oficial / Explicações da Comunidade

A questão envolve o cálculo da pressão de um gás ideal utilizando a equação de Clapeyron: $P V = n R T$ . Primeiro, é necessário converter a temperatura de Celsius para Kelvin: $T = 650 + 273 = 923 K$ . O volume é $100 mL = 0, 1 L$ . O número de mols é $0, 1 mol$ e a constante $R = 0, 082 L \cdot atm/mol \cdot K$ . Substituindo na equação: $P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V} = \frac{0 , 1 \cdot 0 , 082 \cdot 923}{0 , 1} = 0, 082 \cdot 923 = 75, 686 atm$ , que é aproximadamente $76 atm$ . Portanto, a alternativa que indica $76 atm$ está correta.

As demais alternativas resultam de erros comuns: $756 atm$ (alternativa A) seria obtida se o volume fosse considerado em $mL$ sem conversão ( $0, 1 L$ em vez de $100 mL$ ) ou se a temperatura fosse usada em Celsius; $533 atm$ (alternativa B) poderia vir de usar $T = 650 K$ (esquecendo de somar $273$ ) e volume em $L$ ; $53 atm$ (alternativa D) de usar $T = 650 K$ e volume em $mL$ ; $13 atm$ (alternativa E) de usar $T = 650 K$ e volume em $L$ , mas com $n = 0, 01 mol$ (erro de ordem de grandeza).

Questão de Ciências da Natureza e suas Tecnologias #019e5bea

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